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Discussão:CTM - Aula 02 - 2014/1

Questões


  • 1. Porque razões a água não é considerada como ligação iônica?
    • Adriel
    • Por ter 1 elétron na camada de valência e por ser pouco eletronegativo, teria facilidade em ganhar um ou ceder seu elétron (aí ficaria sem nenhum?) mas pelo fato deste elétron estar muito perto do núcleo, ela não deixará ele escapara tão fácil, por isso prefere compartilhar seu elétron.
  • A. O fato dos átomos de hidrogênio (e também oxigënio) poderem interagir com muitos tipos de moléculas diferentes, torna a água, um caso especial, qual é?
    • É considerado o solvente mais poderoso.


  • 2. Qual a característica marcante dos Ametais?
    • Túlio Del Claro
    • Alta energia de ionização. Os ametais são mais abundantes na natureza que os metais, apesar de estarem em minoria na tabela periódica. São características de ametais: não ter brilho, não conduzir calor, nem eletricidade, têm geralmente baixo ponto de fusão (exceção do carbono, na qual tem o ponto de fusão 3500 oC). Têm como característica ganhar elétrons.
  • A. Por quê essa característica de não conduzir eletricidade?


  • 3. O que é Afinidade Eletrônica?
    • Nyalla
    • Índice numérico (em energia/quantidade de matéria) que representa a energia mínima gasta por uma fonte externa para que um elétron seja retirado de um ânion no estado gasoso ou a energia liberada por um átomo, gasoso e não excitado, ao recebê-lo
  • Relação de Afinidade Eletrônica com Eletronegatividade e Raio Atômico?
    • 1) Eletronegatividade: quanto mais eletronegativo o átomo, mais afinidade eletrônica possui. Uma vez que o núcleo atrai os elétrons mais fortemente e uma maior quantidade de energia é requerida para extraí-los;
    • 2) Raio atômico: quanto menor o raio atômico maior a eletronegatividade, portanto maior se torna a afinidade eletrônica. Portanto, átomos menores apresentam maiores afinidades que átomos de tamanho maior


  • 4. Qual a relação entre eletronegatividade e raio atômico?
    • Amanda
    • Como o raio é a distância do núcleo até o último elétron, terá mais facilidade em perder o elétron, quanto maior for o raio. Portanto a eletronegatividade é inversamente proporcional ao raio atômicoe cresce para cima nas famílias e para a direita nos períodos
  • Gases nobres são elementos possuem valores de eletronegatividade em que patamar?
    • São os menores possíveis pois uma vez que possuem estabilidade eletrônica, não tem tendência significativa em perder ou ganhar elétrons.


  • 5. Como funciona a Ligação Covalente Dativa?
    • Lucas Borges
    • Quando compartilha um par de elétrons. Exemplo: H2SO4 => H - O - S - O - H (Normal). Adiciona-se a Dativa, fazendo com que S compartilhe 2 x 2 elétrons com 2 O.
  • Um exemplo de ligação covalente que forma longas moléculas?


  • 6. Como é possível ter covalência de 4 elétrons? Que característica marcante gera essa ligação?
    • Lucas Manuel
    • Porque precisam completar a camada de valência. Conseguem formar um número enorme de compostos orgânicos. Ex: grafite, diamante, nanotubo, etc.
  • Elementos que possuem 4 elétrons na última camada tem mais tendência a ganhá-los ou perde-los?
    • Com 4 elétrons na última camada, tanto faz eliminar ou completar, dependerá do elemento químico em questão.


  • 7. Exemplifique algumas ligas metálicas, explicando sua composição e aplicações.
    • Vitor Campos
    • Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Bronze [(Cu – 90%) - (Sn – 10%)] . LigasMetalicas.jpg
  • Normalmente, as ligas apresentam elevados valores de quais características?
    • Dureza, condutividade elétrica e térmica, temperatura de fusão, brilho e resistëncia mecänica.


  • 8. Como funciona a força de coesão nos metais e qual sua relação com a fusão?
    • Gabriel Zanatta
    • Força ou Energia de Coesão é a força que mantém unidos os átomos ou íons no sólido.. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância. As forças intermoleculares são classificadas em dois tipos: Força de Van der Waals e Ligação de hidrogênio.
  • O que determina a magnitude da energia de coesão?
    • A dureza


  • 9. Cite as 3 características principais dos compostos moleculares?
    • Rafael Gil
    • 1)Não conduzem corrente elétrica
    • 2)Presença de ligações covalentes entre os átomos e ligações dipolo-dipolo, de Van der Waals ou de hidrogênio entre as moléculas
    • 3)Possuem pontos de fusão e ebulição baixos
  • Exempos?


  • 10. Como eu determino o caráter de uma ligação?
    • Gabriel Cardoso
    • Medida qualitativa da ionicidade de uma ligação química fornecida pela escala de eletronegatividade
  • Quem propôs esta escala?
    • Linus Pauling


  • 11. Desenhe a fórmula estrutural (Lewis) para o Trióxido de Alumínio.
    • Isabela
    • Al2O3.jpg
  • Característica do TriÓxido de Alumínio
    • Excelente isolador térmico e elétrico, mas tem uma condutividade térmica relativamente alta.


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