Edição das 15h54min de 19 de julho de 2014

Prata

A prata ou Argentum (denominação latina) é um elemento químico de símbolo Ag e de número atômico igual a 47 (47 prótons e 47 elétrons). À temperatura ambiente, a prata encontra-se no estado sólido.

A prata tem sido utilizada por milênios na confecção de ornamentos e utensílios assim como no comércio como base de muitos sistemas monetários.

A resistividade da prata a 20 ºC é de 1.59×10^-8 Ωm. A prata é o metal que possui a menor resistividade, sendo assim, é o melhor condutor conhecido em temperatura ambiente, porém por ser muito caro para se usar em longa escala, costuma-se usar o cobre em seu lugar pelo fato de existir mais na natureza e ser mais barato.

Apresenta coloração esbranquiçada e brilhante nas condições ambiente. A aparência atrativa do metal é a causadora da sua grande demanda para fins ornamentais. Sua principal desvantagem é a perda gradativa do seu brilho, principalmente nas regiões com indústrias, que liberam compostos de enxôfre (S) na atmosfera, que reagem formando sulfeto de prata.

É um metal de transição externa de alto potencial redutivo, ou seja, é muito difícil de oxidar (por isso a sua grande utilização em procedimentos que não podem sofrer com a “ferrugem”).

A prata pura é tóxica, porém, em forma de sais, não apresenta grandes problemas à saúde.

A prata é encontrada na natureza em formações rochosas quase sempre impura, sendo que praticamente toda sua impureza é derivada do próprio cobre e do chumbo, porém essa fração não chega a 5% da sua massa total. Para a retirada desses elementos dos compostos de prata, utilizam-se soluções ácidas de enxofre, nitrogênio (ácido nítrico), pois a prata, apesar da sua baixa preferência por reações oxirredutivas, é solúvel nessas substâncias. A partir daí, com os sais de prata decantados, faz-se uma fundição do sal para que seja obtida a prata praticamente pura.

É um metal que quando derretido, fica mole, sendo suscetível para se juntar e rapidamente ser unido. Para se manter a dureza, são adicionados outros materiais para formar ligas que são duras e fortes.

As maiores aplicações da prata no cotidiano estão ligadas a fotossensibilidade. Exemplos muito comuns são as lentes dos óculos monocromáticos que escurecem na presença da luz do sol.

Além disso, há o emprego da prata em adornos (joias: anéis, colares, pulseiras), talheres, ferramentas cirúrgicas (como alguns bisturis) e moedas.

Uma liga de prata na proporção de 95% de prata pura e os 5% restantes normalmente é adicionada cobre e latão. Hoje temos muitas fabricantes de joias que usam esta qualidade de Prata a fim de diferenciar seus produtos.

Uma liga de Prata na proporção de 80% de Prata Pura e os outros 20% outros metais geralmente o Cobre, esta liga é muito usada na fabricação de talheres, bules, taças e muitos artefatos de enfeites.

A prata sempre foi utilizada, desde a antiguidade, pelos Romanos. Portanto, não há um cientista responsável pela sua evidência.

A prata, bem como o ouro, eram símbolos de poder e riqueza. No período de 1780 à 1580 a.C., a prata tinha o dobro do valor do ouro. Tornou-se mais abundante entre 1530 e 1350 a.C., ficando menos valiosa que o ouro.

As reservas mundiais de prata são estimadas em 560.000 toneladas, e destas, cerca de 2% pertencem ao Brasil, sendo assim, o 36º maior produtor de prata. O país extrai cerca de 6 toneladas por ano, enquanto que o resto do mundo produz cerca de 2.500 toneladas durante o mesmo período de tempo.

Calcula-se que, todo o minério de prata deva durar cerca de 28 anos no planeta se o ritmo de consumo não diminuir; para o Brasil, a estimativa é de que o metal se esgote em quase 2 mil anos.

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	* Apresenta coloração esbranquiçada e brilhante nas condições ambiente. A aparência atrativa do metal é a causadora da sua grande demanda para fins ornamentais. Sua principal desvantagem é a perda gradativa do seu brilho, principalmente nas regiões com indústrias, que liberam compostos de enxôfre (S) na atmosfera, que reagem formando sulfeto de prata.		* Apresenta coloração esbranquiçada e brilhante nas condições ambiente. A aparência atrativa do metal é a causadora da sua grande demanda para fins ornamentais. Sua principal desvantagem é a perda gradativa do seu brilho, principalmente nas regiões com indústrias, que liberam compostos de enxôfre (S) na atmosfera, que reagem formando sulfeto de prata.