Ferro

Ferro (Fe)

INFORMAÇÕES GERAIS

• Nome, símbolo, número: Ferro, Fe, 26
• Série química: Metal de transição
• Grupo, período, bloco: 8 (VIIIB), 4, d
• Densidade, dureza: 7874 kg/m3, 4

PROPRIEDADES ATÔMICAS

• Massa atômica: 55,845(2) u
• Raio atômico (calculado): 140(156) pm
• Raio covalente: 125 pm
• Configuração electrônica [Ar]: 3d6 4s2
• Elétrons (por nível de energia): 2, 8, 14, 2
• Estado(s) de oxidação: 2, 3, 4, 6 (anfótero)
• Estrutura cristalina: cúbico de corpo centrado

PROPRIEDADES FÍSICAS

• Estado da matéria: sólido
• Ponto de fusão: 1811 K
• Ponto de ebulição: 3134 K
• Entalpia de fusão: 13,8 kJ/mol
• Entalpia de vaporização: 349,6 kJ/mol
• Volume molar: 7,09×10−6 m3/mol
• Pressão de vapor: 7,05 Pa a 1808 K
• Classe magnética: Ferromagnético

DIVERSOS

• Eletronegatividade (Pauling): 1,83
• Calor específico: 440 J/(kg·K)
• Condutividade elétrica: 9,93 106 S/m
• Condutividade térmica: 80,2 W/(m·K)
• 1º Potencial de ionização : 762,5 kJ/mol
• 2º Potencial de ionização : 1561,9 kJ/mol
• 3º Potencial de ionização: 2957 kJ/mol
• 4º Potencial de ionização: 5290 kJ/mol

• O metal ferro é utilizado há milhares de anos, pois foram identificados artefatos do mesmo produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C., mas só começou a ser obtido em quantidades apreciáveis por volta de 1200 a.C., época que ficou conhecida como "Idade do Ferro" (Chile,1942).

• É o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre (aproximadamente 5%), um metal de transição e pertence ao grupo 8 da Tabela Periódica, tendo coloração cinza prateada e sendo maleável e dúctil.

• O ferro possui número atômico 26 (26 prótons e 26 elétrons) e massa atômica 56 u. À temperatura ambiente, encontra-se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro, o mais comum é a hematita, com o qual é possível se obter várias formas de aço, através do controle do teor de carbono (o carbono ocorre de forma natural no minério de ferro).

• O processo de obtenção desse material pode ser descrito em três etapas:
  • (i) combustão incompleta do carvão na presença de oxigênio molecular, formando monóxido de carbono;
  • (ii) reação do monóxido de carbono com óxido de ferro, por exemplo Fe2O3, originando óxido de ferro (II) (FeO) e dióxido de carbono;
  • (iii) reação do FeO com monóxido de carbono, formando ferro metálico (Fe0) e dióxido de carbono.

• Sua utilização é vasta em função de ser um metal barato e resistente, apesar de, quando na forma de aço, ser inflexível e difícil de se moldar.

• O ferro é um "bom condutor elétrico", se apresenta em seu estado de oxidação +2, mas é facilmente oxidado a ferro +3, o que o torna um forte agente redutor. É também altamente corrosivo quando exposto ao ar.

• O ferro, ou melhor, o íon ferro (Fe+2), é muito importante para a saúde do homem e manutenção da vida. É esse íon que mantém as hemoglobinas do sangue funcionando e possibilita que consigam extrair oxigênio do ar quando o sangue passa pelos pulmões. O perfeito funcionamento do cérebro também depende do íon ferro. Porém o excesso de ferro pode trazer também problemas de saúde, como o aumento de riscos de câncer, de doenças degenerativas, como o mal de Parkinson, e o comprometimento de algumas funções normais do organismo.

• Susceptibilidade
• Permeabilidade

Ligas

• As ligas chamadas Ligas Ferrosas são aquelas onde o ferro é constituinte principal. Essas ligas são importantes como materiais de construção em engenharia. As ligas ferrosas são extremamente versáteis, no sentido em que elas podem ser adaptadas para possuir uma ampla variedade de propriedades mecânicas e físicas. A desvantagem delas é que elas são muito suscetíveis à corrosão.

• Ligas de aço: são ligas ferro-carbono que podem conter concentrações apreciáveis de outros elementos de liga. As propriedades mecânicas são sensíveis ao teor de carbono, que é normalmente inferior a 1%. Podem ser divididas em:
  • Aços com baixo teor de carbono:essas ligas contem geralmente menos que 0,25% de C. como conseqüência essas ligas são moles e fracas, porém possuem uma ductibilidade e uma tenacidade excepcionais; além disso, são usináveis soldáveis e, dentre todos os tipos de aço, são os mais baratos de serem produzidos. Aplicações típicas para este tipo de liga incluem os componentes de carcaças de automóveis e chapas usadas em tubulações, edificações e latas estanhadas.
  • Aços com médio teor de carbono: esses aços possuem concentrações de carbono aproximadamente de 0,25 e 0,60%p de carbono. As maiores aplicações destas ligas se encontram em rodas de trens, engrenagens, virabrequins e outras peças de alta resistência que exigem uma combinação de elevada resistência, resistência à abrasão e tenacidade.
  • Aços com alto teor de carbono: esses aços apresentam em média uma concentração de carbono e 0,60 a 1,4%p. são mais duros, mais resistentes e, porem, os menos dúcteis dentre todos os aços de carbono. Esses aços são usados geralmente como ferramentas de corte, bem como para a fabricação de facas, laminas de serras para metais, molas e arames com alta resistência.